Los Compuestos Iónicos Son // yelmobilya.com
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Compuestos iónicos - Recursos Enseñanza Ciencias.

Los compuestos iónicos presentan, en general, las siguientes propiedades: Tienen puntos de fusión y ebullición altos. Se disuelven bien en disolventes polares como el agua. No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí la conducen fundidos o en disolución. Son duros. Son frágiles. Los compuestos iónicos son aquellos compuestos químicos que presentan al menos un enlace iónico entre sus componentes. Entre estos compuestos tenemos, por ejemplo, el cloruro de sodio NaCl – sal de cocina, el nitrato de sodio NaNO3, el sulfato de.

Los compuestos iónicos no forman moléculas independientes. Bajo estas líneas tienes una representación de la red cristalina del cloruro sódico o sal común NaCl. La representación de la derecha se gira arrastrando con el botón izquierdo del ratón, y se amplía y reduce con el botón derecho. En otros compuestos iónicos la estructura real puede ser diferente, pero el arreglo de cationes y aniones es de tal forma que los compuestos son eléctricamente neutros. Obsérvese que en la fórmula de un compuesto iónico no se muestra la carga del catión ni del anión.

Los compuestos iónicos son sólidos que normalmente se derriten a altas temperaturas y hierven a temperaturas aún más altas. Por ejemplo, el cloruro de sodio se derrite a 801 ° C y hierve a 1413 ° C. Como comparación, el agua del compuesto molecular se derrite a 0 ° C y hierve a 100 ° C. Características de los compuestos iónicos y covalentes Cuando los átomos se conectan con otros átomos, que se dice que tienen un enlace químico. Por ejemplo, una molécula de agua es un enlace químico de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Hay dos tipos de enlaces: covalente e iónico. Son.

Características de los compuestos iónicos y covalentes.

Los compuestos iónicos no conducen la electricidad en estado sólido porque el movimiento de electrones hace que la electricidad se conduzca, pero en estado sólido las partículas constitutivas están fuertemente unidas o en posiciones fijas;por lo tanto, no pueden moverse de una parte a otra.En estado fundido, el compuesto iónico se divide. Ahora bien, estos si pueden llegar a ser rayados por otros compuestos que presenten una mayor dureza, como es el caso del diamante. Son solubles en agua. Los compuestos iónicos se pueden disolver con gran facilidad en agua, solo en este caso se transforman en sustancias muy buenas para conducir la electricidad, tomando el nombre de electrolitos. Las propiedades de los compuestos iónicos se explican porque la atracción entre las cargas de distinto signo son bastante fuertes. Por ello encontramos las siguientes propiedades: - Altos puntos de fusión y ebullición. Son sólidos a temperatura ambiente. - Solubles. Los compuestos covalentes, a diferencia de los iónicos, a temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases. Generalmente, debido a la naturaleza de enlace, los compuestos covalentes tienen propiedades diferentes a los compuestos iónicos, siempre y cuando no se disocien o ionicen en H 2 O como es el caso de los ácidos fuertes.

Las principales características de los compuestos se definen por la existencia del retículo iónico: a Son sólidos en ambientes con temperatura de 25 °C y presión de 1 atm. b Los compuestos iónicos representan altas temperaturas de fusión y ebullición. Los compuestos iónicos presentan las siguientes propiedades físicas: Son sólidos con elevados puntos de fusión. Son solubles en disolventes polares agua. Sin embargo, presentan baja solubilidad en disolventes apolares. Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente electrica. Muchos de los compuestos Iónicos, son compuestos binarios, es decir que están formados por dos elementos. Para este tipo de compuestos binarios, primero se nombra el anión no metálico seguido del catión metálico. Los compuestos iónicos suelen presentar una serie de características físicas que los distinguen de los covalentes. Así, los sólidos iónicos como el cloruro sódico y el nitrato de potasio tienen puntos de fusión moderadamente altos y son solubles en disolventes polares, en particular en agua.

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